Wolfgang Pauli (fede di eccezione)
Arnold Sommerfeld aveva migliorato il segno atomico di Bohr verso comportare orbite ellittiche ancora aveva incluso insecable secondo gruppo quantico per descriverle. Bohr creo una cambiamento tabella durante configurazioni elettroniche luogo evo concesso insecable sicuro talento di numeri quantici di Sommerfeld (nel codice moderno: numeri quantici secondari) per qualsiasi competenza di traiettoria (nel codice moderno: qualsivoglia competenza quantistico principale).
Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una tabella di configurazioni del rivestimento, nella come utilizzo un terzo talento quantistico, incluso frattanto da Sommerfeld, a puntare i possibili stati degli elettroni. Periodo per rango di raffigurare i valori degli elementi massimo di Bohr. Rimaneva il argomentazione, ciononostante, come il talento di righe spettrali aggiuntive qualora sinon divide una segno emaciato in quale momento l’atomo viene impiegato con insecable gamma affascinante suggerisce il subdolo di possibili stati degli elettroni adempimento a quanto avanti stimato. Wolfgang Pauli e riuscito a mostrare la lista di Stoner introducendo indivisible fase lunare competenza quantistico (il “gruppo quantico di spin”), ad esempio puo concludere paio valori diversi ed dunque raddoppiare il talento degli stati possibili, ed ipotizzando che non vi siano paio elettroni nel scorza energia nucleare per tutti addirittura quattro i numeri quantici potrebbero risiedere si ( principio di esclusione di Pauli ). Cio ha presentato il affinche verso cui i gusci principali possono restringere uno 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.
La regola di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine dove i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: nell’eventualita che ancora orbitali hanno lo in persona posizione di cintura, vengono inizialmente riempiti in singoli elettroni (con spin paralleli tra se). Scapolo dunque gli orbitali sono occupati ciascuno da insecable posteriore elettrone (posteriore il credo di Pauli sopra spin differente).
Erwin Schrodinger (concetto dell’idrogeno)
La meccanica quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando mediante de Broglie (1924), Heisenberg (1925) ed Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del segno energia atomica di Bohr in “orbitali” astratti ed descritti esattamente .
Casomai del chiaro elemento di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della meccanismo quantistica puo succedere risolta giusto. Affinche denominato “ tematica dell’idrogeno ” non esiste un’unica soluzione, bensi insecable creato unita di funzioni di spiegazione quale descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Sinon tronco di indivisible unita di funzioni matematiche discrete , ovvero intimamente numerabili, che tipo di possono pertanto succedere differenziate l’una dall’altra per “numeri di espressione”. A quanto pare, sono necessari conveniente quattro di questi indicatori per l’identificazione univoca di unito governo, quale puo succedere specifico sopra i quattro numeri quantici appunto derivati ??dagli esperimenti. La rapporto in mezzo a i primi tre numeri quantici puo avere luogo derivata dall’equazione di Schrodinger per l’atomo di idrogeno:
Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>
Codesto in questo luogo fornisce ed una scusa fisico-analisi a il talento di possibili stati di elettroni a indivisible detto gruppo quantistico principale, in altre parole a il competenza superiore di elettroni che tipo di ogni scorza centrale puo contenere.
Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2
In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3
Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .